Question

小明同學(xué)為了測定珍珠中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g研碎的珍珠粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)方程式為：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑，冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g-8.1g=4.4g，根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案為：4.4
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x?12.5g        4.4g

100

x?12.5g

=

44

4.4g

x=80%
故答案為：（1）4.4g     （2）答：珍珠粉末中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點評：本題難度不大，考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量、注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．