Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應(yīng)進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g；

（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

 

Answer 1

（1）4.4g（2）66.7%（3）18.3%

【解析】（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量。故產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：95g-90.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

x=10g

y=7.3g

則雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=66.7%

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈18.3%