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汽車尾氣排放出的氣體主要有NO 和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3 ） 除去．反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O．若反應后得到56g N2，理論上消耗氨氣多少克？
分析：可根據(jù)氮氣的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，求出氮氣和氨氣的質(zhì)量比，列出比例式進行求解．
解答：解：設消耗氨氣的質(zhì)量為x
2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O
 34                 56
 X                  56克
34
x
=
56
56克

解之得：x=34g
答：消耗氨氣的質(zhì)量為34克．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關(guān)鍵是步驟要規(guī)范．
練習冊系列答案
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汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應的化學方程式為：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反應后得到28 gN2，理論上消耗氨氣多少克？

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汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。

反應的化學方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應后得到56g N2,理論

上消耗氨氣多少克?

 

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汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應的化學方程式為：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反應后得到28 gN2，理論上消耗氨氣多少克？

 

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汽車尾氣排放出的氣體主要有NO 和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3 ） 除去．反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO2數(shù)學公式2N2+3H2O．若反應后得到56g N2，理論上消耗氨氣多少克？

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