Question

8．氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲和運輸都很困難．科學家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術，有望解決這幾大問題．以這項技術為基礎，未來的氫動力汽車將攜帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學式是（C₆H₁₀O₅）n．科學家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉變成CO₂和H₂的混合氣體，將CO₂除去后，H₂進入燃料電池產生電力，驅動汽車前進．燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉變，可以產生4千克氫氣，其余為CO₂．根據以上材料，請回答下列問題：
（2）由題中信息可知，混合物中的酶在反應中做C
A．還原劑       B．氧化劑        C．催化劑
（3）請根據質量守恒定律配平淀粉和水反應的化學方程式
1（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O $\frac{\underline{\;酶\;}}{△}$12n H₂↑+6nCO₂↑

Answer 1

分析 （2）根據酶在反應中的作用及催化劑的特點分析；
（3）根據反應物、生成物以及質量守恒定律配平淀粉和水反應的化學方程式即可．

解答 解：（2）混合物中的酶所起的作用是促進一氧化碳和氫氣的生成，在反應中起催化作用；
（3）根據質量守恒定律，淀粉和水反應的化學方程式為：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O$\frac{\underline{\;酶\;}}{△}$12nH₂↑+6nCO₂↑；
故答案為：（1）C；（3）1；7n；12n；6n．

點評 本題考查催化劑的特點及作用，質量守恒定律的應用等，要牢固掌握．