Question

10．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，同學們通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．下圖所示的是甲同學進行實驗的過程和提供的數(shù)據(jù)．

請據(jù)圖回答下列問題．
（1）計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（2）問題討論：乙同學做同樣的實驗得到的測定結果比甲同學得到的測定結果偏小，請從實驗的過程角度的反思分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是加入氯化鈣溶液的質量不足（填寫一條即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的質量結合化學方程式計算碳酸鈉的質量，再計算質量分數(shù)；
（2）乙同學做同樣的實驗得到的測定結果比甲同學得到的測定結果偏小，說明最后得到的碳酸鈣質量偏小．

解答 解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                      100
x                          5.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5.0g}$
x=5.3g
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是$\frac{5.3g}{7.5g}×100%$=70.7%；
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是70.7%；
（2）乙同學做同樣的實驗得到的測定結果比甲同學得到的測定結果偏小，說明最后得到的碳酸鈣質量偏小，可能是加入氯化鈣溶液的質量不足，或過濾時部分固體粘在濾紙上沒有稱量等．故答案為：加入氯化鈣溶液的質量不足，或過濾時部分固體粘在濾紙上沒有稱量等

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．