Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把100 g這種濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

 

g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是

 

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．

陰離子 陽離子	OH-	NO   - 3	Cl-	SO   2- 4	CO   2- 3
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Ha+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量 的   溶液， 充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）把一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，使CO₂恰好與NaOH完全反應，測得反應后溶液的質(zhì)量為84.4g，若把溶液蒸干可得到10.6g無水碳酸鈉．求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸的物理性質(zhì)及用途,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶口容易產(chǎn)生白霧，濃硫酸沒有揮發(fā)性；根據(jù)溶液的稀釋問題，溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：設水的質(zhì)量為x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，因為水的密度比濃硫酸小，會浮在上面，產(chǎn)生的熱不能散失出來，造成液滴飛濺傷人，應該把濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．氫氧化鈉固體的變質(zhì)會生成碳酸鈉，可以用氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；碳酸鈉顯堿性，因此檢驗氫氧化鈉時，要先排除碳酸鈉的干擾，因此取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，除去碳酸鈉；然后在濾液中滴加酚酞溶液，只要無色變紅色就證明有氫氧化鈉．

解答：解：（1）打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶口容易產(chǎn)生白霧，濃硫酸沒有揮發(fā)性；故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶口容易產(chǎn)生白霧，濃硫酸沒有揮發(fā)性；
（2）根據(jù)溶液的稀釋問題，溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：設水的質(zhì)量為x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，因為水的密度比濃硫酸小，會浮在上面，產(chǎn)生的熱不能散失出來，造成液滴飛濺傷人，應該把濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：880；因為水的密度比濃硫酸小，會浮在上面，產(chǎn)生的熱不能散失出來，造成液滴飛濺傷人，應該把濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（3）氫氧化鈉固體的變質(zhì)會生成碳酸鈉，可以用氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；碳酸鈉顯堿性，因此檢驗氫氧化鈉時，要先排除碳酸鈉的干擾，因此取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，除去碳酸鈉；然后在濾液中滴加酚酞溶液，只要無色變紅色就證明有氫氧化鈉；故答案為：氯化鋇溶液；氯化鋇；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；無色變紅色；
（4）設NaOH的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y
  CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
  44   80    106
   y   x     10.6g    

80

106

=

x

10.6g

    

44

106

=

y

10.6g

    x=8g   y=4.4g
NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

8g

84.4g-4.4g

×100%=10%，答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%．
故答案為：10%

點評：本考點既考查了濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的稀釋、實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．