Question

X、Y兩種元素的相對原子質量分別為32和16，化合物A中X、Y元素分別顯+4價和-2價．下列說法不正確的是（　　）

• A、化合物A的相對分子質量為48
• B、化合物A的化學式為XY₂
• C、化合物A中X的質量分數為50%
• D、X、Y元素還可以形成XY₃的化合物

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,相對分子質量的概念及其計算,元素的質量分數計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據化合物化學式的寫法確定化學式，然后根據相對原子質量進行相應的計算．

解答：解：根據化合物的化學式的寫法可知，X、Y元素組成的化合物的化學式為：XY₂．
A．化合物A的相對分子質量為32+16×2=64，故錯誤；
B．根據元素的化合價，可得X、Y組成的化合物的化學式為XY₂，故正確；
C．化合物A中，X元素的質量分數為：

32

64

×100%=50%，故正確；
D．X的相對原子質量為32，是硫元素，Y的相對原子質量為16，是氧元素，二者還可以組成SO₃，故正確．
故選A．

點評：化學式的推斷與化合價的計算的綜合型問題，推斷化學式是計算化合價的基礎，也是本類問題的難點．