Question

10．為測定某石灰石中CaCO₃的含量，某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）

	甲	乙	丙
所取石灰石的質(zhì)量/g	8g	8g	10g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	80g	100g	80g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	2.2g	2.2g	2.2g

根據(jù)以上實驗結(jié)果判斷和計算
（1）所取石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是甲同學(xué)的實驗．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（3）上述實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時而生成物的質(zhì)量卻不變，說明參加反應(yīng)的另一反應(yīng)物已完全反應(yīng)；根據(jù)這一規(guī)律，分析甲、乙、丙三組實驗中的樣品質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關(guān)系，判斷恰好完全反應(yīng)的一組實驗；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，然后計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)甲同學(xué)的實驗，8g樣品與80g稀鹽酸反應(yīng)可生成2.2g二氧化碳；而乙同學(xué)取8g樣品時，只加入100g稀鹽酸也得到2.2g二氧化碳；對比兩同學(xué)所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：乙同學(xué)所取稀鹽酸過量，8g樣品完全反應(yīng)能生成二氧化碳2.2g；同樣的方法對比甲、丙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可知：丙同學(xué)所取樣品過量，80g稀鹽酸完全反應(yīng)能生成二氧化碳2.2g；
綜合以上分析，8g樣品與80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳；
（2）設(shè)所取的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        73                       44
 x            y                        2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{80g}$×100%=4.6%．
故答案為：（1）甲；
（2）62.5%；
（3）4.6%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．