Question

10．鄂爾多斯高原堿湖是世界三大堿湖之一．內(nèi)蒙古遠興天然堿廠生產(chǎn)的純堿（碳酸鈉）中含少量的氯化鈉，技術(shù)人員為研究其組成，取6g固體樣品，充分溶于水配成50g溶液，然后在該溶液中逐滴滴入80g某濃度的中性氯化鈣溶液，有白色沉淀，滴入過程中用pH計跟蹤記錄溶液的酸堿度，溶液的pH值與所滴入的氯化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系圖如圖所示．實驗完成后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重量得沉淀5.0g，試回答以下問題：
①圖中a點所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是NaCl；
②根據(jù)題中信息計算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
③計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答 解：①a點時，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl；故填：NaCl；
②根據(jù)題中信息可知6g樣品中的碳酸鈉與50g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)
設(shè)樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            5.0g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5.0g}$       
x=5.3g
固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}×100%$=88.3%；
答：固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
③設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
      50g×y  5.0g
$\frac{111}{100}=\frac{50g×y}{5.0g}$
y=11.1%                    
答：固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)11.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．