Question

19．侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)．實驗中取30g純堿樣品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表（假設反應產(chǎn)生氣體全部逸出，其它物質(zhì)的揮發(fā)忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	6	6	6	6	6
電子天平的示數(shù)/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

（1）請問第三次加入純堿樣品時，是否還能發(fā)生化學反應？發(fā)生．
（2）列式計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) （計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 數(shù)據(jù)處理如下，這樣很直觀看出反應情況

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	6	6	6	6	6
反應前質(zhì)量/g	166	169.8	173.6	177.4	183.4
電子天平的示數(shù)/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4
質(zhì)量變化	2.2	2.2	2.2	0	0

由圖可以看出第三次加入純堿時質(zhì)量變化為2.2g，所以發(fā)生反應，而第四次加入則不再發(fā)生變化，反應結束．
根據(jù)6g碳酸鈉樣品對應2.2g二氧化碳求算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：數(shù)據(jù)處理如下，

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	6	6	6	6	6
反應前質(zhì)量/g	166	169.8	173.6	177.4	183.4
電子天平的示數(shù)/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4
質(zhì)量變化	2.2	2.2	2.2	0	0

由圖可以看出第三次加入純堿時質(zhì)量變化為2.2g，所以發(fā)生反應，而第四次加入則不再發(fā)生變化，反應結束．
6g碳酸鈉樣品對應2.2g二氧化碳求算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                    44
5gx                                     2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{5gx}{2.2g}$
x≈88.3%
答：（1）發(fā)生．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為88.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．