Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

g；
（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）通過計算還可以獲得的數(shù)據(jù)有

 

（填序號）
A．實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)        B．反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實驗裝置的總質(zhì)量                    D．混合物樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）從第（3）小題所選的選項中任選一項，寫出具體的計算過程．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）利用生成的二氧化碳質(zhì)量可以據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設(shè)原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100                  44
x                   4.4g   
        

100

44

=

x

4.4g

x=10g
原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為12g-10g=2g
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和剛好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（4）設(shè)反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
      73             44
      y             4.4g  
       

73

44

=

y

4.4g

y=7.3g
實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）4.4
（2）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g
（3）ABD
（4）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．