Question

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式 ；

（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為 。

 

Answer 1

（1）CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑

（2）100/44=x/6.6g

（3）75%

（4）7．5%

（5）45g

【解析】

試題分析：（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑

（2）（3）由題意知道產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為20+100—113.4=6.6g

設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑

100 44

X 6.6g

100/44=x/6.6g

解得x=15g

所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g/20g = 75%

（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,加水后固液混合物的總質(zhì)量為227g,其中不溶性的雜質(zhì)為5g，即所得溶液質(zhì)量為222g，溶質(zhì)為氯化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式求得生成的氯化鈣為16.65g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65/222g = 7.5%

（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，先根據(jù)化學(xué)方程式求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%，所以150克此稀鹽酸中含有的HCl質(zhì)量為150×10.95% = 16.425g，設(shè)所需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為y，則36.5%×y= 16.425g，解得y= 45g

考點：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。