Question

氫元素有3種不同的原子，其原子核內的中子數(shù)依次為0、1、2．這3種原子與金屬鋰形成的氫化鋰“三兄弟”﹣LiH、LiD、LiT是“神舟七號”的燃料．下列說法正確的是(     )

A．H、D、T相對原子質量之比為1：2：3

B．LiH、LiD、LiT相對分子質量相同

C．H、D、T化學性質不同

D．LiH、LiD、LiT中Li元素質量分數(shù)相等

Answer 1

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數(shù)計算．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，相對原子質量=質子+中子的質量，進行分析．

【解答】解：A、H、D、T都是氫元素，都有一個質子，其原子核內的中子數(shù)依次為0、1、2，根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，因此H、D、T相對原子質量之比為1：2：3，故說法正確；

B、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)一定，則中子數(shù)越多，相對分子質量越大．因為H、D、T原子核內的中子數(shù)依次為0、1、2，故LiH、LiD、LiT相對分子質量依次增大．故說法錯誤；

C、因為核外電子數(shù)=質子數(shù)，都是1，所以H、D、T核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)決定了原子的化學性質，H、D、T化學性質相同．故說法錯誤；

D、Li的相對原子質量不變，H、D、T原子質量依次增大，則LiH、LiD、LiT中Li的元素的質量分數(shù)依次減�。�故說法錯誤．

故選A．

【點評】本題主要是考查學生根據(jù)元素的概念、元素的質量分數(shù)的計算和相對分子質量的計算進行判斷和選擇的能力．