Question

鈣元素是構(gòu)成人體的重要元素，且在自然界中廣泛存在．
（1）鈣元素是人體中含量最高的

 

（填字母序號，下同）．
A．金屬元素      B．非金屬元素     C．稀有氣體元素
（2）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中．幼兒和青少年缺鈣會患

 

．
A．貧血          B．佝僂病         C．骨質(zhì)疏松
（3）自然界中石灰石的主要成分是碳酸鈣，從石灰石制得氫氧化鈣的步驟如圖所示：

步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；步驟②反應(yīng)的基本類型是

 

．
（4）正常人每升血液含鈣88～108 mg．現(xiàn)按下列 步驟測定某血樣的含鈣量：
①取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成草酸鈣（CaC₂O₄）；
②用稀硫酸處理CaC₂O₄，化學(xué)方程式是：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
③測得生成草酸（H₂C₂O₄ ）的質(zhì)量為1.80 mg．
計算每升該血樣中含鈣元素的質(zhì)量是

 

mg．

Answer 1

考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)與生活

分析：（1）根據(jù)元素的分類分析；
（2）幼兒和青少年缺鈣會患佝僂��；
（3）將石灰石煅燒制得氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；氧化鈣加水制成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；
（4）根據(jù)H₂C₂O₄的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計算CaC₂O₄質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由CaC₂O₄質(zhì)量計算出Ca的質(zhì)量．

解答：解：（1）鈣元素屬于金屬元素；
（2）幼兒和青少年缺鈣會患佝僂��；
（3）將石灰石煅燒制得氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；氧化鈣加水制成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；
（4）10mL血液轉(zhuǎn)化成的CaC₂O₄的質(zhì)量為x
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄
128                 90
x                  1.80 mg

128

x

=

90

1.80mg

x=2.56mg
（2）2.56mgCaC₂O₄中Ca質(zhì)量=2.56mg×

40

128

×100%=0.8mg
每升血樣中Ca質(zhì)量=（1000/10）×0.8mg=80mg
故答案為：（1）A；
（2）B；
（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；化合反應(yīng)；
（4）80

點評：本題考查碳酸鈣、氧化鈣與氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，進行認真解答即可．