Question

7．某化學學習小組做如圖所示的實驗，測定空氣中氧氣的含量．
（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞很費力，其原因是白磷燃燒消耗氧氣，生成固體；試管內的氣體壓強減小，小于外界大氣壓；
（3）通過實驗，他們得出氧氣約占空氣體積$\frac{1}{5}$的結論．該實驗的優(yōu)點是該裝置的氣密性更好（或“減少大氣污染”）．（答出一條即可）

Answer 1

分析 （1）由題目中的圖形可知，A試管中發(fā)生反應的反應物和生成物，故可以書寫化學方程式；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應消耗氧氣，試管內的壓強減小解答；
（3）根據裝置的優(yōu)點是：該裝置的氣密性更好解答．

解答 解：（1）由題目中的圖形可知，A試管中發(fā)生反應的反應物和生成物，故可以書寫化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）在水中取下膠塞很費力原因是：白磷燃燒消耗氧氣，生成固體，試管內的氣體壓強減小，小于外界大氣壓；
（3）裝置的優(yōu)點是：該裝置的氣密性更好（或“減少大氣污染”）．
故答案為：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體；試管內的氣體壓強減小，小于外界大氣壓；
（3）該裝置的氣密性更好（或“減少大氣污染”）．

點評 本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現象、結論和注意事項，難度不大，結合物理知識進行分析．