Question

4．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（　�。�

• A． 50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
• B． 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：2
• C． 分別將50℃時A、B的飽和溶液降溫到20℃，B析出的晶體可能比A多
• D． 將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

分析 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
B、據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
C、根據(jù)AB溶解度隨溫度升高變化的特點進行分析解答；
D、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答 解：
A、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故正確；
B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，故錯誤；
C、將50℃時A、B的飽和溶液降溫到20℃，若是溶液B的質(zhì)量遠遠大于A溶液，則B析出的晶體可能比A多，故正確；
D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識靈活分析解答問題的能力，難度不大．