Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如表部分數(shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為

 

g．
（2）石灰石樣品完全反應產生二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表分析，三次參加反應的物質質量相等，由此計算出第二次參加反應的物質質量，再由剩余固體的質量=總質量-參加反應的物質質量可計算出a的值；
（2）根據(jù)題意和圖表分析，可得到樣品中CaCO₃的質量，由化學方程式可得到各物質的質量比，列出比例式計算出石灰石樣品完全反應產生二氧化碳的質量．

解答：解：
（1）由圖象可知，第四次加入鹽酸后，才得到完全反應，故在反應過程中，第一次充分反應后剩余固體的質量為30g，說明只有35g-30g=5g樣品參與了反應，第三次充分反應后剩余固體的質量為20g，說明共有35g-20g=15g樣品參與了反應，故第二次充分反應時，也只有5g樣品參與了反應，故第2次加入鹽酸后，a為35g-5g×2=25g；
（2）由題可知，樣品中CaCO₃質量為20g
設生成CO₂的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
20g                  x

100

44

=

20g

x

x=8.8g
答案：
（1）25
（2）石灰石樣品完全反應產生二氧化碳的質量是8.8g

點評：本題要求學生了解完全反應和不完全反應的概念及特點，觀察圖表，分析數(shù)據(jù)，正確解答．