Question

今有6克不純的鋅粉（含有雜質(zhì)a）和6克不純的鐵粉（含雜質(zhì)b），分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，均得到0.2克氫氣，則雜質(zhì)a、b可能是（　　）

• A、雜質(zhì)a為銅、雜質(zhì)b為鋅
• B、雜質(zhì)a為鐵、雜質(zhì)b為鎂
• C、雜質(zhì)a為鎂、雜質(zhì)b為銅
• D、雜質(zhì)a為銀、雜質(zhì)b為鋁

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，銅、銀不能與酸反應(yīng)放出氫氣；若金屬中混有銅、銀，則產(chǎn)生氫氣量會(huì)偏小；
金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可利用經(jīng)驗(yàn)推導(dǎo)公式“氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量”求得；
使用以上方法，對(duì)金屬中雜質(zhì)甲、乙進(jìn)行推斷．

解答：解：根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式：氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量
6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

65

×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的甲應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而A、D選項(xiàng)中銅、銀不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A、D不正確；而等質(zhì)量的鐵、鎂與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此，B、C選項(xiàng)都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

56

×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬乙不能與酸反應(yīng)或雖是能與酸反應(yīng)放出氫氣但等質(zhì)量的金屬乙完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量小于鐵；而選項(xiàng)B中等質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大于鐵，故B選項(xiàng)不正確；選項(xiàng)C中的乙的銅不能與酸反應(yīng)，鐵粉中混有銅時(shí)放出氫氣的質(zhì)量偏小，故C選項(xiàng)正確；
答案：C．

點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)殇X＞鎂＞鐵＞鋅，根據(jù)這一模型可方便快速地進(jìn)行判斷．