Question

某�；瘜W興趣小組同學用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
請根據(jù)以上信息，計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成沉淀的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上水的質(zhì)量，再加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，減去最后濾液的質(zhì)量，即得反應生成的沉淀的質(zhì)量；
根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質(zhì)量等于140g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：生成BaSO₄的質(zhì)量為：10g+87g+54.65g-140g=11.65 g
設樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233      117
x            11.65g     y

142

x

=

233

11.65g

=

117

y

x=7.1g      y=5.85g
反應后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為：（10g-7.1g）+5.85g=8.75g；反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

8.75g

140g

×100%=6.25%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.25%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．