Question

（2006?攀枝花）某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排人到下列金屬活動性，順序中（說明：除Mn外，其他金屬的活動性強(qiáng)弱順序的排列與課本中的一致）：K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、②、③、④、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中①的元素符號是

Mg

；上述金屬中常溫下呈液態(tài)的是（寫元素名稱）

汞

．
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和金屬④的硝酸鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag

．
（3）請設(shè)計一個實驗比較Mn和金屬②的金屬活動性強(qiáng)弱：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，活動性處于金屬鈉與金屬鋁之間的金屬為金屬鎂；
（2）根據(jù)金屬活動性順序，金屬錳的活動性比銀強(qiáng)，金屬錳可以置換出硝酸銀溶液中的銀；
（3）由于金屬錳位于H之前，可以置換酸中的H而得到氫氣；而金屬②位于H之后，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性，位于金屬鈉與金屬鋁之間的金屬為金屬鎂；金屬中常溫下呈液態(tài)是汞
故答案為：Mg；汞
（2）金屬錳的活動性比銀強(qiáng)，可把銀從其鹽硝酸銀的溶液中置換出來，得到銀和硝酸錳；
故答案為：Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag；
（3）金屬Mn位于H之前能置換出酸中的H，而金屬②位于H之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；采取向兩種金屬中加入稀鹽酸的方法比較Mn和金屬②金屬活動性的強(qiáng)弱；也可將Mn放入盛有金屬②的硫酸鹽（或硝酸鹽，或氯化物）溶液的試管（或燒杯）中，Mn的表面有會有紅色的固體覆蓋，說明Mn的金屬活動性比金屬②強(qiáng)；
故答案為：
（見下表，解答出其中的一種方案便可）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案一：將Mn和金屬②分別放入盛有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸（或稀鹽酸）的試管（或燒杯）中	Mn的表面有氣泡出現(xiàn)，金屬② 表面無氣泡出現(xiàn)	Mn的金屬活動性比金屬②強(qiáng)
方案二：將Mn放入盛有金屬②的硫酸鹽（或硝酸鹽，或氯化物）溶液的試管（或燒杯）中	Mn的表面有紅色的固體覆蓋	Mn的金屬活動性比金屬②強(qiáng)

點評：利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．