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工業(yè)上常用如下反應制取金屬鎂：MgCl₂(熔融)

Mg+Cl₂↑，該反應屬于

[ ]

A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應的化學方程式

，該反應類型

．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是

，過程②發(fā)生的化學方程式

該反應的類型為

．
（5）過程③中反應的化學方程式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是

．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為

．步驟Ⅳ反應的化學方程式為：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣（圖1）．

（1）工業(yè)制氧氣是

物理

（填“物理”或“化學”）變化．
（2）寫出儀器名稱：a

試管

，b

集氣瓶

．
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是

（填序號），
其反應的符號表達式是

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

，
其收集裝置不能選

（填序號）．
某同學想用D裝置收集氧氣一瓶，實驗中用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是

裝置漏氣或收集時間不夠長或H₂O₂變質(zhì)或H₂O₂濃度低等

．
（4）寫出用A裝置制取氧氣的符號表達式

KClO₃

MnO2

△

KCl+O₂

KClO₃

MnO2

△

KCl+O₂

．
（5）若采用如圖2所示裝置制取氧氣并測定其體積，
實驗前應檢查裝置的氣密性．為了準確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時應該注意以下事項：
①容器中氣體必須冷卻至室溫；
②長頸漏斗不能傾斜；
③必須使量氣管和長頸漏斗兩邊液面相平；
④視線應與液體凹液面最低處保持水平．
你認為必須要做到的是

①③④

（填序號）．
（6）①若用裝置B制氧氣，反應通常很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是

A D

（填序號）
A．更換部分儀器，控制液體的加入速度 B．用體積小的廣口瓶
C．加熱反應物 D．減小過氧化氫濃度
②用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是

A B

（填序號）
A．操作簡單 B．不需加熱 C．需加熱 D．生成物中只有氧氣
（7）收集好氧氣后，小雨同學接著做了“硫在氧氣中燃燒”實驗．（如圖3）
①小雨把觀察到現(xiàn)象作了如下記錄，其中正確是

（填字母序號）．
A．點燃硫的時候，可觀察到硫先融化為液態(tài)然后開始燃燒
B．硫在空氣中點燃后產(chǎn)生淡藍色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，產(chǎn)生藍紫色火焰，放出有刺激性氣味氣體．
②請寫出硫燃燒的符號表達式：

S+O₂

點燃

SO₂

S+O₂

點燃

SO₂

；
該反應的反應類型是：

化合反應

．
③在實驗前，集氣瓶內(nèi)會提前預留少量的水，其目的是：

吸收二氧化硫，防止污染

．
④該實驗能否直接用于“測定空氣中氧氣含量”的實驗？

不能

；
你的理由是：

生成氣體，壓強變化不大

．
（8）通過以上知識的鞏固，老師出了一道檢測題，請分析．
選用了圖4中儀器A、D、E、F、I設計一套制取氧氣的裝置，他還需選用的儀器是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?豐臺區(qū)二模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，其中一元幣為鋼芯鍍鎳，鑄造一元硬幣用到的鋼是

（填序號）．
A．純凈物 B．金屬材料 C．有機合成材料 D．混合物
（2）我國是世界鎢礦蘊藏量最多的國家，工業(yè)上常用黑鎢礦與碳酸鈉作原料制得鎢酸鈉（Na₂WO₄），它的水溶液可以與鹽酸反應得到不溶性的鎢酸（H₂WO₄），此反應的化學方程式為

Na₂WO₄+2HCl=2NaCl+H₂WO₄↓

；鎢酸受熱可以得到純度較高的三氧化鎢（WO₃）；在高溫條件下，用氫氣還原三氧化鎢可獲得高純鎢，寫出該反應的化學方程式

3H₂+WO₃

高溫

3H₂O+W

3H₂+WO₃

高溫

3H₂O+W

．
（3）小芳欲制作一個北京園博會吉祥物的徽章（如圖所示），她設計了如下步驟：選擇一塊模板，涂一層石蠟（一般不與其他物質(zhì)反應）．在石蠟上面刻出吉祥物的圖象，清除圖象輪廓、頭發(fā)及衣服部分的石蠟，暴露出模板，然后將溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蠟層，就出現(xiàn)了紅色的吉祥物圖象．你認為她選擇的模板和溶液A可能分別是

鐵、硫酸銅溶液

，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?連云港）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分物質(zhì)溶解性（室溫）
	OH^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應加合而成，則該反應類型為

復分解反應

．
（3）X的化學式為

CO₂

．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為

氨氣

，Y的化學式為

NH₄Cl

，寫出Y的一種用途

制取氮肥

．

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