Question

將一塊石灰石（其中雜質不與酸反應）12g放入燒杯中然后向燒杯中逐漸倒入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得燒杯中寧何物為107.6g，實驗過程中此酸的用量和氣體質量變化如圖所示．
（1）a=

 

；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)題意，將一塊石灰石12g放入燒杯中然后向燒杯中，逐漸倒入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得燒杯中寧何物為107.6g，由圖象可知，恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為100g；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳氣體質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）由圖象可知，恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為100g；生成二氧化碳氣體的質量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10g．
答：（1）4.4；（2）該石灰石中碳酸鈣的質量是10g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．