Question

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線如圖），請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有

 

g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為

 

．
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答，氫氧化鈉為堿，顯堿性，其pH大于7，鹽酸為酸，顯酸性，其pH小于7，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液pH為7；
（2）要求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g；根據(jù)圖象可以看出，開始時(shí)溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為7；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
4g    x

40

36.5

=

4g

x

x=3.65g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答案：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，需根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．