Question

小偉同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取5%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水完全分解且氧氣全部逸出，該同學得出的結(jié)論中，不合理的是

A．反應速率逐漸加快         B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C．反應速率逐漸減慢         D．反應后得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：隨著過氧化氫的分解，雙氧水的濃度逐漸降低，故反應速率逐漸減慢；最多得到氧氣的質(zhì)量為34.3-32.7=1.6g；反應后得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8。選A。

考點：質(zhì)量守恒定律；催化劑。

點評：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，能加快過氧化氫分解的速率，但其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。