Question

25．（2008?遼寧）小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，即樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，即200g稀鹽酸中所含HCl的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)25g大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73            44
  x    y            8.8g
=  x=20g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
=  y=14.6g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%
答：：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
點評：恰好完全反應(yīng)即大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫都全部反應(yīng)．