Question

含三氧化二鐵50%赤鐵礦石1600噸，能冶煉出含雜質4%的生鐵多少噸？（用兩種方法計算）

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．
或根據(jù)質量守恒定律，反應前后鐵元素的質量不變，進行分析解答．

解答：解：設能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
1600t×50%    （1-4%）x  

160

112

=

1600t×50%

(1-4%)x

    x≈583.3t
或根據(jù)質量守恒定律，反應前后鐵元素的質量不變，能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量為1600t×50%×

56×2

56×2+16×3

×100%÷（1-4%）≈583.3t．
答：能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量為583.3t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．