Question

2．計算：
（1）氧化鐵（Fe₂O₃）中鐵和氧元素的質量比為7：3
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，含鐵的質量是2940t
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵質量為3000t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)礦石的質量和氧化鐵的質量分數(shù)計算礦石中氧化鐵的質量，根據(jù)鐵在氧化鐵中的含量求得鐵的質量即可．
（3）由鐵的質量、生鐵中鐵的質量分數(shù)，計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3；
故填：7：3
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是5000t×84%=4200t．
4200t×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2940t
故填：2940t
（3）可煉得含鐵98%的生鐵質量為：
2940t÷98%=3000t
故填：3000t

點評 鐵的冶煉是利用還原劑一氧化碳把鐵的氧化物中的鐵還原成單質鐵的過程，過程中鐵元素的質量不變．