Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】A.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；B.可能與鋅的顆粒大小有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進(jìn)行如下實驗：

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (均取200ml)	鋅的顆粒大小 (均取1g)	氫氣的體積/ml (均收集3分鐘)
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅粉	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅粉	丟失

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是_________。

【得出結(jié)論】完成①③三組實驗后得出的結(jié)論是：_____________。

【評價與反思】(1)下表是第①組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)。

時段	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
氫氣的體積	3.1ml	16.7ml	11.9ml	9.6ml	7.6ml	6ml

上述表格可知，從第3分鐘開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是_____________。

(2)由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同學(xué)組回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認(rèn)為可能的是____________(填序號)。

A.45.7 B.54.7 C.75.4

Answer 1

【答案】 ①③ 在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快 隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)的速率相應(yīng)減弱 C

【解析】本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意控制變量的運用。

收集證據(jù)：要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，因此可以選擇①③；

得出結(jié)論：通過①③（都是鋅粒，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同），可以得到：在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

評價與反思：（1）從表格可以看出反應(yīng)由慢到快，然后逐漸減慢；因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)的速率相應(yīng)減弱；

（2）與相同濃度的硫酸反應(yīng)，鋅粉比鋅粒反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)生成的氫氣多，丟失的數(shù)據(jù)應(yīng)大于61.7，故選C。