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為測(cè)定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量是x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 5.8g

x=12g
故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12%
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g；
分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量之和與生成的沉淀質(zhì)量之差；
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，注意帶入方程式計(jì)算的必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
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請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號(hào)，下同）
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
 
（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰州）“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4?KCl?xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
（1）你認(rèn)為方案
二
二
比較合理，理由是
方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀
方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀
．
（2）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
解：設(shè)該樣品中MgSO4的質(zhì)量為X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：該樣品中MgSO4的質(zhì)量為12.00g．
解：設(shè)該樣品中MgSO4的質(zhì)量為X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：該樣品中MgSO4的質(zhì)量為12.00g．
．
（3）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
解：設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為Y
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.98%
解：設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為Y
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.98%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
．
（5）若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為 MgSO4?KCl?xH2O 是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得 KCl與 MgSO4的混合溶液．兩個(gè)化學(xué)小組對(duì)某“鉀瀉鹽”樣品進(jìn)行了有關(guān)探究．
（1）甲組為了檢驗(yàn)該“鉀瀉鹽”樣品的水溶液中含有SO42-、Cl- 應(yīng)使用的試劑是
Ba（NO3）2、AgNO3
Ba（NO3）2、AgNO3
（填化學(xué)式）溶液和稀硝酸． 
（2）乙組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)方案：

①方案一中涉及的化學(xué)方程式有
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
．
②方案二中，滴加適量 Ba（OH）2 溶液的作用是
除去MgSO4
除去MgSO4
．
③要測(cè)得樣品中 KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為方案
二
二
比較合理（填“一”或“二”），另一個(gè)不合理的理由是
無法測(cè)定KCl的質(zhì)量
無法測(cè)定KCl的質(zhì)量
．
④若用方案三測(cè)樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)得結(jié)果偏
高
高
（填“高”、“低”或“無 影響”）．
⑤選擇合理方案中的數(shù)據(jù)寫出樣品中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 （可能用到的 相對(duì)分子質(zhì)量：KCl-74.5Mg（OH）2-58BaSO4-233AgCl-143.5MgSO4-120）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號(hào)，下同）
①過濾　　②溶解　 ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
①濾紙破損　②過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣�、勐┒奉i下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為______；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)______．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為______；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是______（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為______g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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