Question

16．實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、細鐵絲、大理石和稀鹽酸以及下列儀器．

（1）若補充一種儀器①試管，就可以制取氧氣．寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集氧氣，剛開始冒出的氣泡不要立即收集，是因為③收集到的氧氣不純或剛開始冒出的是膨脹的空氣等，準備做木炭在氧氣中燃燒實驗的集氣瓶，應在④A（填序號）停止收集氧氣，準備做硫或鐵絲在氧氣中燃燒實驗的集氣瓶，應在⑤B（填序號）停止收集氧氣．
A．集氣瓶口有氣泡逸出時
B．集氣瓶中還有少量水時
C．導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時
（2）圖2是用大理石和稀鹽酸制取制取二氧化碳的裝置圖，請將其補充完整．檢驗二氧化碳的反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，所以需要補充的一種儀器是試管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用排水法收集氧氣，剛開始冒出的氣泡不要立即收集，是因為收集到的氧氣不純或剛開始冒出的是膨脹的空氣等；準備做木炭在氧氣中燃燒實驗的集氣瓶，應在集氣瓶口有氣泡逸出時停止收集氧氣，準備做硫或鐵絲在氧氣中燃燒實驗的集氣瓶，應在集氣瓶中還有少量水時停止收集氧氣，防止集氣瓶炸裂進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，所以需要補充的一種儀器是試管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集氧氣，剛開始冒出的氣泡不要立即收集，是因為收集到的氧氣不純或剛開始冒出的是膨脹的空氣等；準備做木炭在氧氣中燃燒實驗的集氣瓶，應在集氣瓶口有氣泡逸出時停止收集氧氣，準備做硫或鐵絲在氧氣中燃燒實驗的集氣瓶，應在集氣瓶中還有少量水時停止收集氧氣，防止集氣瓶炸裂；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，所以裝置圖如圖所示：，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）試管，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，此時排出的氣體中含有裝置中的空氣，A，B；
（2），CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．