Question

（2007?青島）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗可推斷原固體粉末中不能確定的物質(zhì)是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得起質(zhì)量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水會溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇沉淀不溶于水也不溶于酸進(jìn)行分析．
解答：解：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，可以確定沒有硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明白色沉淀不是碳酸鈣，是硫酸鋇，說明混合物中沒有碳酸鈣，有氯化鋇和硫酸鈉，硝酸鉀對上面的實驗現(xiàn)象不會產(chǎn)生影響，所以無法確定硝酸鉀的存在，
設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇x，硫酸鈉y，
BaCl₂+Na₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓
208   142            233
 x     y             4.66
==
x=4.16  y=2.84
故氯化鋇和硫酸鈉的質(zhì)量之和為7克，所以不存在硝酸鉀．
故答案為：硫酸鈉和氯化鋇．
點評：在解此類題時，首先要弄清楚混合物中各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象進(jìn)行逐一的對照分析．
在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，書寫方程式，列出比例式是關(guān)鍵．