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2．下列對有關事實的解釋中，錯誤的是（　�。�
A．生鐵和鋼的性能不同--含碳量不同
B．CO和C02的化學性質(zhì)不同--分子構成不同
C．鈉原子和鈉離子化學性質(zhì)不同--質(zhì)子數(shù)不同
D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同--原子排列方式不同

分析 A．根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金進行解答；
B．根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同來分析；
C．根據(jù)鈉原子失去1個電子形成鈉離子來分析；
D．根據(jù)結構決定性質(zhì)來分析．

解答 解：A．生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故A正確；
B．CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構成它們的分子不同，說法正確，故B正確；
C．鈉原子失去1個電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，故C錯誤；
D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于其碳原子排列組成不同，故D正確．
故選C．

點評 本題知識點較多但難度不大，平時要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）萬超同學說：“選擇A與E（或G）組合成裝置并在試管口加一團棉花可制取氧氣，其反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．”
（2）周琦同學說：“B可用于實驗室制取二氧化碳（合理均可）的發(fā)生裝置，但應先檢査裝置的氣密性，方法是：將導管口堵住，向長頸漏斗內(nèi)加水，直到長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱，過一會兒觀察水柱液面的變化，如果不下降證明嚴密．”
（3）文淵同學說：“D裝置裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從 （填a或b）a端通入．”
（4）東升同學說：“我看到課外資料上介紹，實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體（H2S），硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．根據(jù)以上知識，我現(xiàn)在明白了：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是G．”
（5）在實驗中實驗操作要正確．如使用 A裝置時應注意的事項有（只寫一項）試管口要略向下傾斜（合理均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應”進行了如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發(fā)生了化學反應？
【猜想與假設】
a．二者混合發(fā)生了化學反應 
b．二者混合沒有發(fā)生化學反應
【設計并實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象
 甲同學在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH溶液pH減小但仍大于7
 乙同學在盛有10 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸溶液由紅色變?yōu)闊o色
【得出結論】氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學反應
（1）乙同學認為甲的設計不合理，原因是滴加水也會使溶液pH減小，改進的方法是滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，根據(jù)改進的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學變化，寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
乙同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應得到實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，設計了實驗方案二
【思考與交流】
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
取少量碳酸鈉固體于試管中滴加乙同學上述反應后的溶液于試管中若有氣泡生成稀硫酸過量（“過量”或“不過量”
若沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖（最高溫度18℃）．  
（3）根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，加入稀硫酸10mL時，二者恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）儀器a的名稱是酒精燈，a應在固定試管之前（選填“前”或“后”）放置．
（2）實驗室制取氧氣時，常用A裝置制取并在試管口塞一團棉花，其化學反應方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若選用B裝置制取，其化學反應方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．選用的收集裝置是C（填字母序號）若改用如圖2裝置收集氣體，則氣體應從b進（填“a”或“b”）
（3）甲同學在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：
 藥品實驗編號 甲 乙 丙 丁
 大理石 mg，塊狀 mg，塊狀 mg，粉末狀 mg，粉末狀
 鹽酸（過量） wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸 wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸
Ⅰ．上述實驗中反映的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）．
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）；．
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生的氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是AB
A．反應更為劇烈                B．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C．產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大      D．粉末狀大理石利用率更高
（4）乙同學也取了一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】
A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；  B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）2．
②乙同學想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
將生成的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCl
【查閱資料】
碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為BHEC（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組為探究酸的化學性質(zhì)，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．

（1）乙同學實驗中所發(fā)生的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性．
【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl（寫化學式）．
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3（寫化學式）．
【實驗探究二】
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是CaCO3（寫化學式）．
【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)．
【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生．
【歸納總結】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和Na2CO3（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列關于水的問題：
（1）配制生理鹽水時水作溶劑；
（2）實驗室區(qū)別軟水和硬水可用肥皂水；
（3）消防隊員用水滅火的主要原理是降低溫度至著火點以下．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．生活中的下列物品加入適量水后，可以形成溶液的是（　�。�
A．冰塊B．蔗糖C．面粉D．奶油

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬材料應用廣泛．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁；使用最多的金屬材料是鋼鐵．
（2）菜刀用鐵制而不用鋁制是因為鐵的硬度比鋁的大；鋁鍋空燒容易穿孔的原因是鋁的熔點較低．
（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應，防止鐵釘生銹的措施之一是涂油等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去下列各組物質(zhì)中雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法
ACaCl2溶液稀HCl加入過量的碳酸鈣，過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入過量Na2CO3溶液，再過濾
CCO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
DCaOCaCO3加入適量的蒸餾水，過濾，蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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