Question

某學(xué)習(xí)小組測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用如下方法：去改石灰石樣品16g，把100g稀鹽酸分四次加入，測得過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	25	11
第2次	25	6
第3次	25	n
第4次	25	2.8

請計算：
（1）上表中n的數(shù)值為

 

．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（3）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出生成二氧化碳質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8，
故答案為：2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
16g-2.8g               x

100

16g-2.8g

=

44

x

x=5.808g
答：反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為5.808g．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，難度較大．