Question

有一包CuSO₄與Na₂SO₄組成的混合物16.8克，溶于63克水中，然后加入一定量10%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾出9.8克沉淀．求：
（1）原混合物中CuSO₄的質(zhì)量？
（2）加入的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出硫酸銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量及氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和原混合物中的硫酸鈉質(zhì)量之和，據(jù)此解答．

解答：解：設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80     98         142
x     y      9.8g        z

160

x

=

80

y

=

98

9.8g

=

142

z

x=16g，y=8g，z=14.2g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：

8g

10%

=80g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：16.8g-16g+14.2g=15g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15g

16.8g+63g+80g-9.8g

×100%=10%
答：（1）原混合物中CuSO₄的質(zhì)量為16g；
（2）加入的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為8g；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的和原混合物中存在的．