Question

現(xiàn)有合金5.6g與足量稀鹽酸完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣，下列說法正確的是（　�。�

• A、合金為Fe、Al
• B、合金為A1、Zn
• C、合金為生鐵
• D、合金為Fe、Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計算生0.2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物5.6g，與足量稀鹽酸反應后生成0.2g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答： 解：根據(jù)與鹽酸反應時鐵、鋅、鋁分別呈+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g×

56

2

=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2×

65

2

g=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g×

24

2

=2.4g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.2g×

27

3

=1.8g；根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物5.6g與足量稀鹽酸反應后生成了0.2g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為鋁和鋅的混合物．
故選項為：B．

點評：本題考查了金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的關系的計算，依據(jù)常見的總結(jié)公式一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量═=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量進行計算或利用化學方程式進行計算或利用平均相對原子質(zhì)量計算均可，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．