Question

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計(jì))。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算：
(1)生成CO₂的質(zhì)量為_(kāi)___。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。

Answer 1

（1）4.4g       
（2）
（3）52.4g。

解析試題分析：（1）由題意得，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的量為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳質(zhì)量為12g+71g-78.6g=4.4g。
（2）［解］設(shè)：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃ + 2HCl ====" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106              117         44
x                y          4.4g
     x = 10.6g
     y = 11.7g
 
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，其質(zhì)量為12g-106g+11.7g=13.1g；
設(shè)：若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量為m克。
 
m = 52.4g
答：需要加水的質(zhì)量為52.4g。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，一是要根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出二氧化碳的質(zhì)量；二是分析得出最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。