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實驗室有一瓶無色溶液，標簽模糊，依稀可見SO4．為探究該溶液中是否有硫酸根，化學興趣小組的同學設計以下甲、乙方案，并取樣品實驗、記錄相關現(xiàn)象．

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：

（1）方案甲得出的結論是：不能確定無色溶液中是否含有硫酸根．理由是　　．

（2）方案乙得出的結論是：無色溶液中含有硫酸根．則加入足量稀HCl的作用是　　； 如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則可能發(fā)生反應的化學方程式是　　．（寫1個）

（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．若溶液中只含有一種陽離子，則方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為　．

解答：

解：（1）根據(jù)方案甲，若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，故不能確定是否含有硫酸根離子．

（2）加入足量稀HCl，無明顯現(xiàn)象，可排除銀離子的干擾；如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則溶液中可能存在碳酸根離子，可能發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明該溶液顯酸性；若溶液中只含有一種陽離子，說明該溶液中的陽離子為氫離子，即該溶液中為硫酸溶液；方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

故答案為：（1）若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；（2）排除銀離子的干擾；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?崇左）實驗室有一瓶無色溶液，由于腐蝕，其標簽破損（如圖）．
（1）甲同學對這瓶溶液做如下推測，其中
B
B
 可能是溶質．
A．氯酸鈉            B．碳酸鈉
C．碳酸氫鈉          D．磷酸鈉
（2）乙同學推測這瓶溶液可能為①Na2SO4②Na2CO3，然后取該溶液10mL于試管中，向其中加入足量鹽酸．請你幫他分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象．
①如果是Na2SO4，現(xiàn)象為
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
；
②如果是Na2CO3，現(xiàn)象為
產(chǎn)生無色氣體
產(chǎn)生無色氣體
．
（3）丙同學查閱資料知，Na2CO3溶液呈堿性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入
酚酞試液（或紫色石蕊試液）
酚酞試液（或紫色石蕊試液）
（填酸堿指示劑），就可以確定乙同學的推測．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶無色溶液，小明將無色的酚酞試液滴入溶液中變紅色，以下說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：黑色固體可能是：①
可能是氧化銅
可能是氧化銅
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請你補充猜想①．作出這些猜想的依據(jù)是
化學反應前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學反應前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（3）實驗方案：他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質量為1.6g．
（4）實驗反思：①甲同學經(jīng)過思考后，認為可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
（用化學方程式表示）．
②乙同學根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質量都不變．通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）實驗結論：結合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立．
（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質．他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過查閱資料得知常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物 質 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常溫下的溶解度∕g 與水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同學根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸鈉
硫酸鈉
溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色．他確定該溶液為
硫酸
硫酸
．其反應的化學方程式為
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)二模）請根據(jù)提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗證溶液的成分：實驗室有一瓶無色溶液，標簽因腐蝕或使用不當?shù)仍蛑皇Ｏ隆癗a”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質是一種初中化學常見的化合物．
相關資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質在10g水中達到飽和時溶解的質量數(shù)據(jù)如表：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根據(jù)資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫
實驗步驟和現(xiàn)象 實驗結論 涉及到的化學方程式
①
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
該溶液不是碳酸鈉溶液
該溶液不是碳酸鈉溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
 該溶液為氫氧化鈉溶液
（2）驗證溶液的質量分數(shù)：實驗室有溶質質量分數(shù)分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標簽上未標注溶質質量分數(shù)．請設計實驗方案完成對兩瓶溶液的鑒別
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?仙桃）實驗室有一瓶無色溶液，標簽模糊，依稀可見SO4．為探究該溶液中是否有硫酸根，化學興趣小組的同學設計以下甲、乙方案，并取樣品實驗、記錄相關現(xiàn)象．

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）方案甲得出的結論是：不能確定無色溶液中是否含有硫酸根．理由是
若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象
若溶液中存在銀離子，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象
．
（2）方案乙得出的結論是：無色溶液中含有硫酸根．則加入足量稀HCl的作用是
排除銀離子的干擾
排除銀離子的干擾
； 如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則可能發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．（寫1個）
（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．若溶液中只含有一種陽離子，則方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
．

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