Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g與質(zhì)量為7.3的稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       z      y       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

解得：x=l0.6g，y=11.7g，z=7.3g
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
故答為：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；（3）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為17.9%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．