Question

現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱(chēng)得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．計(jì)算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g
∴，
解之得：x=10g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈83.3%．
答：（1）放出二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．利用質(zhì)量守恒定律，可以求出化學(xué)反應(yīng)中生成氣體和沉淀的質(zhì)量，為進(jìn)一步解題打開(kāi)突破口．