Question

（10山西28）某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_____________________。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

 

Answer 1

【答案】

（1）催化作用

（2）解：生成O₂的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68          32

X          0.8g

68:32=x:0.8g

解得x=1.7g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.7g/20g×100%=8.5%

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8.5%.

(3)35.3

 

【解析】略