Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數（最后結果保留一位小數）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量、反應的氯化氫的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算固體混合物中碳酸鈉的質量、該稀鹽酸中溶質的質量分數、反應所得的溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73     117      44
  x    y       z      4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：碳酸鈉的質量為10.6g．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為：

7.3g

73g

×100%=10%，
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．
（3）反應后溶質質量為：13.6g-10.6g+11.7g=14.7g，
反應后溶液質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g，
反應所得的溶液中溶質氯化鈉的質量分數為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%，
答：反應所得的溶液中溶質氯化鈉的質量分數為17.9%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．