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某硫酸溶液分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是 
[     ]
A. 氯化鋇
B. 碳酸鈉
C. 氫氧化鈉
D. 氧化銅
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河西區(qū)一模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 




[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫一個(gè)）．
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
．

			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進(jìn)行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫一個(gè)）．
【探究過(guò)程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
 
．


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013年天津市河西區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			


						
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能不改變
B．質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的鹽酸和稀硫酸，分別與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量一定相等
C．將密度為1.84 g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
D．一定質(zhì)量Cu（OH）2和CuO的混合物，與98 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為16 g


			


			

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