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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

欲使溶液中含有大量的Mg²⁺，K⁺，Cl^－，NO³^－，SO₄²^－，（除去水電離出的微量H⁺和OH^－外）不含其它離子，在蒸餾水中應(yīng)加入 [ ]

A.AgCl、K₂CO₃、MgSO₄ B.Na₂SO₄、Mg(OH)₂、KCl

C.MgCl₂、KNO₃、K₂SO₄ D.AgNO₃、KCl、MgSO₄

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、某實(shí)驗(yàn)小組欲用10克膽礬制取氧化銅并證明氧化銅能加快H₂O₂的分解．
Ⅰ．請(qǐng)你完成他們制取氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟．
（1）稱取10克膽礬，將其放入小燒杯中，再

加適量的水使其全部溶解

．
（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加

氫氧化鈉或氫氧化鉀

溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀．
（3）檢驗(yàn)硫酸銅是否被作用完全，操作方法是

靜置后，取上層清液少量于試管中，滴加氫氧化鈉（或氫氧化鉀）溶液，若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明完全反應(yīng)．

若有藍(lán)色沉淀生成，說明沒完全反應(yīng)

．
（4）將步驟（2）所得的混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏趸~．
（5）再將步驟（4）所得混合物過濾、洗滌、烘干后研細(xì)；驗(yàn)證是否洗凈沉淀中硫酸根離子的方法是

取洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明洗滌液中含有硫酸根離子．若沒有白色沉淀，說明沒有硫酸根離

子

．
Ⅱ．小明設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來證明氧化銅能加快雙氧水（濃度約7%）的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從設(shè)計(jì)裝置來看，有一個(gè)明顯的缺陷，你認(rèn)為如何糾正

把長(zhǎng)頸漏斗改成分液漏斗

．
（2）從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以是指

相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣的體積數(shù)

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在圖Ⅱ的球型漏斗中．若要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是

上下移動(dòng)量氣管使球型漏斗液面與量氣管液面相平

．若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣，應(yīng)打開單孔橡皮塞，

用帶火星的木條放在球星漏斗口處，木條復(fù)燃，說明是氧氣

．
（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；b．

證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒變

．
Ⅲ．為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是

取樣品少量于試管中，滴加稀硫酸振蕩，能完全溶解并且溶液變成藍(lán)色，說明是氧化銅

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東臺(tái)市模擬）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是

指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng)③．

．
（2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好

溶液由紅色變成無色

，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）在實(shí)驗(yàn)B中某同學(xué)欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是否放出熱量，實(shí)驗(yàn)時(shí)用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是

氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱

．
（4）上述反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)舉一例：

醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等

．
（5）如果經(jīng)測(cè)定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式）

Ca（OH）₂（或CaCl₂）

．
同學(xué)們?yōu)榱藝L試測(cè)定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl₂）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純，做了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題：
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應(yīng)后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是

（填編號(hào)）．
A．NaOH B．K₂CO₃ C．Na₂CO₃ D．HCl（稀）
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是

將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽

．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?岳陽一模）圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，同學(xué)們展開了探究活動(dòng)．查閱資料：NaOH變質(zhì)生成Na₂CO₃．甲同學(xué)用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)．你認(rèn)為他能否成功

不能

，理由是

碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅

；乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為所加試劑為

稀鹽酸（或稀硫酸）

．
丙同學(xué)欲弄明變質(zhì)的固體中是否還存在NaOH，請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案．

探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）取少量固體溶于水，向其中滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇均可）氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇均可）溶液	產(chǎn)生白色沉淀	固體中含有碳酸鈉
（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅	證明還存在NaOH 還存在NaOH ．