Question

1．有一包固體粉末A，可能是由NaOH、BaCl₂、KNO₃、Na₂SO₄、MgSO₄、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）固體粉末A中一定有硫酸鎂、氫氧化鈉，一定沒有氯化鋇、硫酸銅．
（2）若X為“沉淀部分溶解”，則關于無色溶液的說法正確的是B（填寫字母序號，下同）．若X為“沉淀不溶解”，則關于無色溶液的說法正確的是ACD．
A．一定含有Na₂SO₄
B．一定含有MgSO₄
C．可能含有NaOH
D．一定不含MgSO₄
（3）寫出反應①的化學方程式：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液是藍色的；
鋇離子能和硫酸根離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇；
氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，氫氧化鎂能和稀硝酸反應生成硝酸鎂和水．

解答 解：硫酸銅溶液是藍色的；
鋇離子能和硫酸根離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇；
氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，氫氧化鎂能和稀硝酸反應生成硝酸鎂和水；
（1）固體粉末溶于水得到無色溶液，說明一定不含有硫酸銅，沉淀全部溶解，說明一定不含有氯化鋇；
得到白色沉淀，并且全部溶解在稀硝酸中，說明沉淀是氫氧化鎂，進一步說明含有硫酸鎂和氫氧化鈉．
故填：硫酸鎂、氫氧化鈉；氯化鋇、硫酸銅．
（2）若X為“沉淀部分溶解”，說明沉淀是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，說明溶液中一定含有硫酸鎂；
若X為“沉淀不溶解”，則溶液中不含有硫酸鎂，一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉．
故填：ACD．
（3）反應①中，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故填：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．