Question

某鈣片的標簽如圖所示，同學們?yōu)闇y定該藥片中碳 酸鈣的含量，取10片鈣片放入燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸52.7g（藥片中其他成分 不溶解也不參加反應），此時燒杯中剩余物質總質量為57.3g．
計算：（1）反應后生成二氧化碳的質量
（2）鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)．（結果保留到0.1%）
（3）按照標簽規(guī)定用量，每天最多可以從鈣片補充鈣的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）因鈣反應中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質量守恒來計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量代入碳酸鈣和鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量．
（3）根據(jù)（2）中結算的碳酸鈣的質量分數(shù)即可解答．

解答：解：（1）因每片的質量為0.68g，10片鈣片的質量為0.68g×10=6.8g，
根據(jù)總質量守恒可知，
二氧化碳的質量為：52.7g+6.8g-57.3g=2.2g
（2）設10片鈣片中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

6.8g

×100%═73.5%；
（3）每天最多可以從鈣片補充鈣的質量：2片×0.68g×73.5%=1.0g
答：（1）二氧化碳的質量為：2.2g；
（2）鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為73.5%；
（3）每天最多可以從鈣片補充鈣的質量1.0g．

點評：本題以信息為載體來考查學生分析問題并解決問題的能力，同時考查學生利用相關信息進行化學反應方程式的計算，注重了化學與生活的聯(lián)系，也是以后習題的重要考查方向．