Question

【題目】（8分）以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與 有關；

（2）通過對比實驗 （填兩個實驗序號）可知，化學反應快慢與溫度的關系是 。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。（填實驗序號）

Answer 1

【答案】（1）溶液的濃度；（2） ③④ ； 溫度越高反應速度越快。（3）① 。

【解析】

試題分析：（1）實驗①和②只是過氧化氫的濃度不同，其他條件都相同，故通過實驗①和②對比可以看出化學反應快慢與溶液的濃度有關；（2）既然探究化學反應快慢與溫度的關系，則要找出除溫度不同而其他條件都相同的兩組實驗即可，從表格中可以看出，③④符合，也可以看出溶液的溫度越高，反應速率越快；（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是①，其余三種要么反應速率太快，要么反應速率太慢，不利用氣體的收集；