Question

實驗室欲配制5g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaCl溶液，試回答下列問題．
（1）該實驗的操作步驟是______、______、______．
（2）分別說明如圖所示中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正．
A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”偏小”或“不變”）改正：______若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______%；B．操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”），改正：______．

Answer 1

（1）配制50g5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．
（2）用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏��；應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤．
用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；游碼在0刻度處，所以雖放反了但稱量的氯化鈉為2g，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

2g

5g

×100%=40%．
（3）托盤天平稱量完畢后，砝碼應(yīng)放回砝碼盒，游碼應(yīng)．
故答案為：（1）計算、稱量和量取、溶解；（2）偏��；應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤；40%；偏大；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．