Question

20．有一種含碳酸鈣的特殊紙張．為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取40g碎紙樣品．分別在4只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其它成分不溶于水，且不與水反應(yīng)，生成的氣體全部從溶液中逸出）：

	燒杯	燒杯	燒杯	燒杯
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	2.64

（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為43.36g．

Answer 1

分析 根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，則燒杯③中氣體質(zhì)量為2.64g，而燒杯④中的氣體質(zhì)量也是2.64g，則說明燒杯③中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將2.64g代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算求出碳酸鈣的質(zhì)量，利用總質(zhì)量守恒來計(jì)算溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質(zhì)量一定時(shí)，鹽酸的質(zhì)量每增加10g，生成的氣體的質(zhì)量就增加0.88g，由燒杯③和④中數(shù)據(jù)可知，燒杯③中恰好完全反應(yīng)，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.64g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.64g}$
x=6g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6g}{10g}×$100%=60%
（2）根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為6g+40g-2.64g=43.36g
答案：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
（2）43.36

點(diǎn)評(píng) 本題較難，考查學(xué)生對(duì)表格中數(shù)據(jù)的分析和判斷，準(zhǔn)確把握信息，明確燒杯④中恰好完全反應(yīng)時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并注意利用方程式計(jì)算的格式要規(guī)范．