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3．質量守恒定律揭示了化學反應中（　　）

	A．	反應物		B．	生成物
	C．	反應條件		D．	反應物和生成物之間的量的關系

分析質量守恒定律是參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，據(jù)此進行分析判斷．

解答解：質量守恒定律是參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系．
A、質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，而不是哪些物質是反應物，故選項錯誤．
B、質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，而不是哪些物質是生成物，故選項錯誤．
C、質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，而不是反應條件，故選項錯誤．
D、質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系，故選項正確．
故選：D．

點評本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用即可正確解答本題．

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A．

B．

C．

D．

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11．

對資料或實驗證據(jù)的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實．如圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖．下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（　　）

A	同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀
B	用相同質量的固體制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料
C	加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加
D	反應時間較長的是高錳酸鉀

A．

B．

C．

D．

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18．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈③集氣瓶④水槽
（2）實驗室采用裝置A制取氧氣時，其試管中應放的藥品是高錳酸鉀，試管口還要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀的小顆粒隨氣流進入導管，該反應的符號表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）采用裝置B制取氧氣時，其試管中應放的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，所發(fā)生反應的符號表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）用D裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度大于空氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．
（5）實驗室常用加熱氯化銨固體與堿石灰固體來制取并收集氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從圖中選擇的裝置是A和E（填序號）．

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15．日常生活中發(fā)生的下列變化，屬于物理變化的是（　　）

A．