Question

通過化學學習,我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料,越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究,過程如下:

【提出假設】(1)對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設:

a.Al>Cr>Cu　　b.Cr>Al>Cu　　c.　　　 

【設計實驗】同溫下,取大小相同的打磨過的金屬薄片,分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄如下:

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化

【控制實驗條件】(2)打磨三種金屬發(fā)生的是　　　　變化;上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是　　　　　　　　。

【得出結(jié)論】(3)原假設中正確的是　　　　(填假設中“a”“b”或“c”)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　 

【結(jié)論應用】(4)根據(jù)探究結(jié)果,在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金屬鉻,充分反應后過濾,向濾出的固體中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　　　　。

Answer 1

(1)由于金屬鋁的活動性比銅強,故金屬鉻的活動性與金屬鋁和銅相比較,有以下三種情況:①Al>Cr>Cu;②Cr>Al>Cu;③Al>Cu>Cr。(2)打磨金屬的過程中,只是金屬的形狀發(fā)生改變,由于沒有新的物質(zhì)生成,故屬物理變化;比較金屬活動性順序的實驗中,只是金屬不同,而其他的方面如溫度、酸的濃度都應當相同。(3)根據(jù)三種金屬與酸是否反應以及與酸反應的劇烈程度,可得出它們的活動性順序。(4)向濾出的固體中加入鹽酸不發(fā)生反應,說明加入的金屬鉻完全反應,溶液中的氯化銅可能恰好完全反應,也可能有剩余,而原溶液中的AlCl₃由于不能被金屬鉻置換,存在于濾液中。

答案:(1)Al>Cu>Cr　(2)物理　鹽酸的濃度不同,會影響反應產(chǎn)生的氣體的速率

(3)a　Cr+2HCl====CrCl₂+H₂↑

(4)CrCl₂、AlCl₃